Bilans de matière
Les réactifs ne peuvent réagir que dans les proportions de l'équation chimique.
Par exemple, pour l'équation de réaction
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3
ces proportions sont, en moles :
2 fois plus de métal aluminium Al que d'oxyde de fer Fe2O3
donnant
2 fois plus de métal fer Fe que d'oxyde d'aluminium Al2O3
Si l'un des réactifs est trop abondant, une partie ne pourra réagir : il en restera après la transformation.
On dit qu'il est en excès.
Parmi les réactifs, celui qui n'est pas en excès (on dit qu'il
est en défaut) sera totalement consommé au cours de la
transformation.
Il détermine les quantités de produits formées au cours de la réaction. On l'appelle aussi
réactif limitant.
Si les réactifs sont introduits dans les
proportions de l'équation, , aussi appelées
proportions stœchiométriques,
ils seront tous totalement consommés lors de la réaction.
Chacun d'entre eux pourra indifféremment être considéré comme le réactif limitant lors du calcul de la quantité de produits formés.
Équation :
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3
Quantités :
pause