II . Transformations limitées.



1. Taux d'avancement final
L'évolution d'un système chimique siège d'une réaction chimique est terminée lorsque la valeur de l'avancement ne varie plus.
On dit que le système est alors à l'équilibre chimique.
Dans de nombreux cas, la valeur finale xf de l'avancement pour le système à l'équilibre est inférieure à la valeur maximale xmax que l'on peut déduire de l'équation chimique et de la composition initiale du système.
La transformation est alors dite limitée.
On définit le taux d'avancement final
x final/ x max
Compléter :

Pour une transformation totale : τf =

Pour une transformation limitée : τf

Compléter le tableau et la phrase qui suit ( Exploitation de l'activité p82 du livre de Chimie TS collection Microméga chez Hatier)
Equation chimique Composition initiale du système xmax(calculé) pH (mesuré) xf
déduit des valeurs de pH mesurées		 τf
HCl(g)+H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl :10-2 mol

H2O : 1L environ (gros excès)
2,0

CH3COOH(aq) + H2O(l) -> CH3COO-(aq) + H3O+(aq) CH3COOH : 10-2 mol

H2O : 1Lenviron (gros excès)
3,4

CH3COOH(aq) + H2O(l) -> CH3COO-(aq) + H3O+(aq) CH3COOH : 10-3 mol

H2O : 1L environ (gros excès)
3,9

H3O+(aq) + HO-(aq) -> 2H2O(l) H3O+ : 2.10-4 mol

HO- : 5.10-5 mol

H2O : 25mL environ (gros excès)
2,2 ou 2,3 selon groupe


D'après ces résultats, on peut dire que le taux d'avancement final dépend de la réaction chimique, mais aussi de



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