b. Quelle équation de réaction écrire pour le titrage ?
Dans le cas général où l'on dose un acide (respectivement, une base) initialement incomplètement dissocié (respectivement, protonée), c'est à dire tel que le taux d'avancement final de la réaction de mise en solution entre l'acide (respectivement, la base) et l'eau est faible, on convient d'écrire l'équation de la réaction entre cet acide et les ions HO- (respectivement, entre cette base et les ions H3O+).
Par exemple :
CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O pour le dosage d'une solution d'acide éthanoïque
NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O pour le dosage d'une solution d'ammoniac par H3O+
En revanche , si on a montré ou si on sait que le taux d'avancement de la réaction entre l'acide et l'eau (ou entre la base et l'eau) est proche de 1, il est plus logique d'écrire l'équation de la réaction entre HO- et H3O+.
Par exemple si l'on dose une solution d'acide chlorhydrique :
Equation de la réaction qui se produit lors de la mise en solution :
HCl(aq) + H2O = H3O+(aq) + Cl-(aq)
τ final voisin de 1.
Equation de la réaction du dosage H3O+(aq) + HO-(aq) = 2H2O
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