Certains acides comme HCl (chlorure d'hydrogène) ou HNO₃ (acide nitrique) , certaines bases comme H^- (hydrure) ou C₂H₅O^- (éthanolate) , réagissent avec l'eau selon une réaction quasi-totale quelle que soit la concentration apportée (dans la mesure où l'eau reste en excès) : l'espèce introduite est indécelable lorsque la solution aqueuse est à l'équilibre.

Ces espèces sont qualifiées de 'fortes' (acides forts, bases fortes). [on n'utilise plus ce terme en Terminale S, non plus que ceux d'acide faible ou base faible, mais vous pourrez le rencontrer ailleurs] .

L'espèce conjuguée n'a pas de propriétés acido-basiques décelables en solution aqueuse.

Exemples :

HCl + H₂O= H₃O^_(aq)+ +Cl^-_(aq) est quasi-totale, HCl_(aq) est indécelable dans la solution aqueuse ([HCl_(aq)]_f=0) et Cl^- n'a pas de propriétés basiques décelables en solution aqueuse (c'est une base nulle) .

C₂H₅O^-_(aq) + H₂O =C₂H₅OH_(aq) + HO^-_(aq) est quasi-totale, C₂H₅O^- est indécelable en solution aqueuse et C₂H₅OH n'a pas de propriétés acides décelables en solution aqueuse (c'est un acide nul).

Le pKa de tels couples ne peut être mesuré en solution aqueuse ; il existe des tables en donnant des valeurs calculées à partir d'autres données expérimentales. Ces Ka extrapolés ne sont d'aucune utilité pour l'étude des solutions aqueuses, mais peuvent être utiles pour comparer entre eux les différents acides (ou bases) "forts" et prévoir la façon dont ils réagissent les uns avec les autres .

On peut toutefois prévoir que :