b. Solutions aqueuses d'acide
On considère une solution aqueuse dans laquelle on a introduit une espèce acide HA , à une concentration apportée c.
Ecrire l'expression du taux d'avancement final de la réaction entre l'acide et l'eau, en fonction de c et [H3O+f]
On peut observer ci-dessous comment le taux de dissociation dépend de la concentration apportée et du pKa du couple (cliquer sur Augmenter ou Diminuer)
Pour dire qu'un acide a peu tendance à se dissocier, on dit qu'il est faible. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est grand (et son Ka petit)
On constate également que pour un acide donné le taux d'avancement final est d'autant plus grand que la solution est diluée.
On peut interpréter microscopiquement cette propriété en remarquant que plus la solution est diluée, moins l'espèce formée A- a de chances de rencontrer un ion oxonium pour redonner HA et H2O.
Attention : la dilution d'une solution acide provoque toutefois toujours une diminution de [H3O+] et une augmentation du pH, tant que celui-ci reste inférieur à pKe/2 !