a. Solution d'hydroxyde de sodium NaHO

L'hydroxyde de sodium (soude) NaHO est un solide ionique, constitués d' ions Na⁺ et HO^- . Il est très soluble dans l'eau : lors de sa mise en solution dans l'eau, les ions sont totalement dispersés.

Préparer une solution d'hyroxyde de sodium de concentration c revient donc à introduire dans de l'eau pure des ions HO^-et des ions Na⁺, en concentration apportée c.

Donner l'expression du quotient de réaction initial Q_r,i de la réaction d'autoprotolyse de l'eau , d'abord en fonction de [H₃O⁺_(aq)]_i et [HO^-_(aq)]_i, puis de c et Ke . ?

Q_r,i= [H₃O⁺_(aq)]_i.[HO^-_(aq)]_i
avec [H₃O⁺_(aq)]_i = (ions initialement présents dans l'eau pure)
et
[HO^-_(aq)]_i = c + (ions apportés par l"hydroxyde de sodium + ions initialement présents dans l'eau pure)
donc Qr,i = (+c)= Ke +c.

Comparer la valeur de Q _r,i et celle de K_e. ?

Le système évolue vers l'équilibre (presque instantanément) :
Comment les concentrations en ions oxonium et hydroxyde dans le milieu évoluent-elles ? ?

Grâce à quel processus ? ?

Comment le pH évolue-t-il ? Que peut-on dire de sa valeur finale ? Conclure. ?

Puisque [H₃O⁺_(aq)] diminue le pH augmente . Comme il était initialement égal à pKe/2 (7 à 25°C) , il devient supérieur pKe/2 (supérieur à 7, à 25°C) . C'est bien conforme à ce qu'on sait des solutions d'hydroxyde de sodium .
Remarque : Aux concentrations usuelles (c>>), même si [HO^-_(aq)] a diminué par-rapport à sa valeur initiale, sa valeur finale reste très proche de c.