Equilibres acido-basiques en solution aqueuse
On admettra de manière générale que
La valeur Q r,éq du quotient de réaction dans l'état d'équilibre vers lequel tend un système lors d'une transformation chimique est caractéristique de la réaction.
Cette valeur , appelée constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction, est notée K.
K dépend de la transformation chimique considérée mais ne dépend pas de la composition initiale du système.
La valeur de K pour une équation de réaction donnée peut varier avec la température
Quand un système pouvant être le siège de plusieurs réactions chimiques atteint l'équilibre, pour chacune des réactions le Qr a sa valeur d'équilibre Q r,éq=K, différente pour chacune.
Ces propriétés peuvent être expliquées par le caractère dynamique de l'équilibre :
- L'équilibre étant atteint les lorsque les vitesses sont les mêmes pour le sens direct et pour le sens inverse , il est normal que la composition initiale du système n'ait aucune influence sur les concentrations à l'équilibre.
- La valeur de K dépendant de la rapidité relative, à l'échelle microscopique, pour le sens direct et le sens inverse, elle est en général différente d'une réaction à une autre.
- La température étant un facteur cinétique, si la vitesse dans un sens augmente davantage avec la température que celle dans l'autre sens , la valeur de K sera modifiée.
Selon la composition initiale du système, la valeur du taux d'avancement final varie (cf II.1) puisque les concentrations à l'équilibre respectent toujours la valeur de la constante K.
Le taux d'avancement final d'une transformation dépend de la composition initiale du système et de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction.