1. pH d'une solution aqueuse
Toute solution aqueuse contient des ions H3O+ (hydronium ou oxonium) provenant de la réaction d'autoprotolyse de l'eau 2H2O -> H3O+ (aq)+ HO-(aq) , et éventuellement de l'introduction d'espèces acides.
On définit le pH (potentiel hydrogène) de la solution par la relation
La valeur de aH3O+ est égale, dans les solutions peu concentrées, à celle de
[H3O+(aq)] exprimée en mol.L-1 .
log est la fonction logarithme décimal, également notée log10 ou lg. La relation précédente est équivalente à
a H3O+ =10-pH
Quand on travaille en solution diluée, on écrira les relations précédentes sous la forme simplifiée