La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?

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Bien que j'aie essayé d'employer le plus scrupuleusement possible les termes et notations préconisés dans les nouveaux programmes, certains "archaïsmes" ont pu m'échapper.
La flèche simple est employée dans le début du cours avant l'introduction de la notion d'équilibre.
Plan du cours
  1. Acides et bases en solution aqueuse
    1. pH d'une solution aqueuse

    2. Mesures de pH. Précision

    3. Acides et bases selon Brönsted

    4. Couples acide-base conjugués

  2. Transformations limitées
    1. Taux d'avancement final

    2. Equilibre dynamique

    3. Symbolisme d'écriture

  3. Quotient de réaction, constante d'équilibre
    1. Quotient de réaction (1) (2) (3)

    2. Constante d'équilibre (1) (2)

  4. Equilibres acido-basiques dans l'eau
    1. L'équilibre d'autoprotolyse de l'eau (1) (2)

    2. Echelle de pH d'une solution aqueuse

    3. Constante d'acidité
      1. Définition

      2. Solution aqueuse d'acide

      3. Solution aqueuse de base (1) (2)

      4. Domaines de prédominance, relation d'Henderson, diagramme de distribution

      5. Les couples de l'eau

      6. Cas particuliers : réactions quasi-totale avec l'eau

  5. Une application des réactions acido-basiques : dosage par titrage
    1. Dosage, titrage . Rappels (1) (2)

    2. Choix de la réaction

    3. Titrages acido-basiques

      1. Quelle réaction titrante choisir ?

      2. Quelle équation de réaction écrire ?

      3. Comment déterminer l'équivalence ?

      4. Pourquoi voit-on parfois un 2ème point d'inflexion sur la courbe ?

    4. Logiciel de simulation de titrages acido-basiques DosA

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